Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、常温常压下，1mol甲基（-CH₃）含有的电子数为9N_A
• B、1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N_A
• C、标况下，2.24LHF中含有的电子数为N_A
• D、1mol 金刚砂（SiC）中含有4N_A碳硅键

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲基中含有9个电子，1mol甲基含有9mol电子；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则胶粒数目一定小于1mol；
C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D．金刚砂中，每个C连4个Si，1mol金刚砂中含有4mol碳硅键．

解答： 解：A．甲基中含一个未成对单电子，故1mol甲基含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故A正确；
B．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则胶体粒子的数目小于N_A，故B正确；
C．标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L氟化氢的物质的量，故C错误；
D．金刚砂（SiC）与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4N_A碳硅键，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，明确标况下氟化氢不是气体．