题目内容
下列电子式中正确的是：（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：电子式
专题：
分析：A．氯原子最外层7个电子；
B．阳离子的电子式与离子符号相同；
C．阳离子的电子式与离子符号相同；
D．阳离子的电子式与离子符号相同．
B．阳离子的电子式与离子符号相同；
C．阳离子的电子式与离子符号相同；
D．阳离子的电子式与离子符号相同．
解答：
解：A．氯原子最外层7个电子，氯离子最外层8个电子，故A错误；
B．镁离子的电子式为Mg2+，故B错误；
C．氢离子的电子式为H+，故C错误；
D．钠离子的电子式为Na+，故D正确．
故选D．
B．镁离子的电子式为Mg2+，故B错误；
C．氢离子的电子式为H+，故C错误；
D．钠离子的电子式为Na+，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 | ||||
B、NH4HCO3（s）
| ||||
| C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 | ||||
| D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、2mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、0.02 mol/L |
| D、20 mol/L |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | ||||
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | ||||
| D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（ ）
| A、溶液与胶体：本质区别是否均一、透明 |
| B、纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 |
| C、氧化还原反应与非氧化还原反应：是否有单质参加 |
| D、强电解质与弱电解质：化合物溶液导电能力是否强 |
某物质A加热时按下式分解：2A═4B↑+2C↑+D↑，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则反应物A的相对分子质量为（ ）
| A、22.86 |
| B、11.43 |
| C、80.01 |
| D、160.2 |
物质的性质决定用途，下列过程不是利用物质化学性质的是（ ）
| A、用新制Cu（OH）2检验尿糖 |
| B、用糯米、酒曲和水制甜酒 |
| C、用食醋除去水壶中的水垢 |
| D、苯使溴水褪色 |
（1）高中教材中有这样一个实验：如图，在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3或Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：