Question

（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为

 

，相对分子质量为

 

，分子数为

 

．
（2）0.5molFe摩尔质量为

 

，原子数为

 

．
（3）同温同压下，5.6LH₂和11.2LCO₂，它们的物质的量之比为

 

，原子数之比

 

，混合气体相对平均分子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

结合物质的构成计算各物理量．

解答： 解：（1）标准状况下，112mL某气体的物质的量为

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，故其摩尔质量M=

0.14g

0.005mol

=28g/mol，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，相对分子质量为28，分子数为0.005mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²¹，
故答案为：28g/mol； 28；3.01×10²¹；
（2）铁的摩尔质量在数值上等于相对原子质量，为56g/mol，0.5molFe的原子数为，0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，
故答案为：56g/mol；3.01×10²³；
（3）由n=

V

Vm

可知，5.6LH₂和11.2LCO₂，它们的物质的量之比为1：2，原子数之比为1×2：2×3=1：3，
混合气体相对平均分子质量为

2×1+2×44

3

=30，
故答案为：1：2；1：3；30．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．