题目内容
某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
| A、再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 |
| B、再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 |
| C、再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小 |
| D、升高温度，体系的颜色加深 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由热化学方程式可知该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，在恒容密闭容器中充入NO2，相当给原体系增压，由此分析．
解答：
解：A、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的转化率升高，故A正确；
B、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故B错误；
C、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故C正确；
D、升高温度，平衡逆向移动，体系的颜色加深，故D正确；
故选B．
B、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故B错误；
C、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故C正确；
D、升高温度，平衡逆向移动，体系的颜色加深，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意方程式的特征，把握影响化学平衡移动的因素．
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在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
| A、量筒 | B、温度计 |
| C、托盘天平 | D、环形玻璃搅拌棒 |
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
如图曲线a表示放热反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）| A、升高温度 | B、加大X的投入 |
| C、加催化剂 | D、增大体积 |
下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）
| A、反应容器内压强不随时间变化 |
| B、P和S的生成速率相等 |
| C、反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| D、反应容器内总物质的量不随时间而变化 |
下列热化学方程式表达正确的是（△H数值均正确）（ ）
| A、2NO2=O2+2NO；△H=+1162kJ/mol |
| B、中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol |
| C、燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-13670 kJ/mol |
| D、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-2698kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 | ||||
B、NH4HCO3（s）
| ||||
| C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 | ||||
| D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、2mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、0.02 mol/L |
| D、20 mol/L |