题目内容

4．下列4组物质的鉴别方法不正确的是（　　）
A．NH4Cl固体和NaCl固体-分别滴加NaOH溶液并加热
B．K2SO4固体和Na2SO4固体-焰色反应
C．HC1溶液和H2SO4溶液-分别滴加AgNO3溶液
D．FeC13溶液和Fe（OH）3胶体一束强光照射

分析 A．氯化铵与NaOH加热生成刺激性气体，而NaCl不反应；
B．焰色反应分别为紫色、黄色；
C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀；
D．Fe（OH）3胶体用一束强光照射可发生丁达尔现象．

解答 解：A．氯化铵与NaOH加热生成刺激性气体，而NaCl不反应，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．焰色反应分别为紫色、黄色，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体用一束强光照射可发生丁达尔现象，而溶液不具有，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（　　）
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．C+H2O═CO+H2
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
12．在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-B．K+、H+、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-
19．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（　　）
A．c=$\frac{Vρ}{17V+22400}$B．ω=$\frac{17c}{100ρ}$
C．ω=$\frac{17V}{17V+22400}$D．ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$
11．下列说法不正确的是（　　）
A．浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵）入选2013年度世界最经固体材料，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B．过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
C．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
D．电解熔融氧化铝、粗硅的制取涉及化学变化，煤焦油中提取苯是物理变化
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．物质的量浓度为0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.2NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
D．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
9．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）
A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．t5～t6阶段可能是增大压强

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