题目内容
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，然后通过Na2O2固体，Na2O2固体增重3.36g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、3：5 |
| C、2：3 | D、3：2 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，通过过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算解答．
解答：
解：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，其物质的量=
=0.17mol，
固体质量的过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量=
=0.12mol，
令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，则：
解得x=0.03 y=0.02，
混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.03mol：0.02mol=3：2，
故选D．
| 3.06g |
| 18g/mol |
固体质量的过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量=
| 3.36g |
| 28g/mol |
令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，则：
|
解得x=0.03 y=0.02，
混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.03mol：0.02mol=3：2，
故选D．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，关键是根据方程式确定固体质量增重，注意利用原子守恒进行解答，有利于培养学生的逻辑推理能力，有助于提高学生的应试能力．
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下列说法正确的是（ ）
| A、32克氧气占有的体积约为22.4L |
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常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．
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| B、z=2 |
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