Question

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：
2NO₂（g）（红棕色）═N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线

 

 （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）

 

，v（逆）

 

．（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L?s），则

 

中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是

 

，该反应达限度时，Y的转化率

 

，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为

 

．
（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是

 

 反应．（填“放热”或“吸热”．已知：降低温度有利于放热反应）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；
（2）根据温度对反应速率的影响分析；
（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；
（4）根据v=

△C

△t

计算反应速率，结合图象计算相关物理量；
（5）根据升高温度，平衡向吸热方向移动来判断．

解答： 解：（1）由方程式N₂O₄（g）?2NO₂ （g），可知反应中NO₂ 的物质的量变化较大，则Y表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；
（2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；
（3）甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.4mol?L^-1?s^-1=24mol/（L?min），则乙反应较快，
故答案为：乙；
（4）v（X）=

0.7mol-0.4mol 2L

1min

=0.15mol?（L?min）^-1，
该反应达最大限度时，Y的转化率为：

1mol-0.4mol

1mol

×100%=60%，
开始时：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，
平衡时：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，
在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1.4mol：1.1mol=14：11，
故答案为：0.1mol?（L?min）^-1；60%；14：11；
（5）根据升高温度，平衡向吸热方向移动即容器内混合气体颜色加深的方向为吸热方向，所以正反应为放热反应，故答案：放热．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．