Question

保险粉（Na₂S₂O₄）有极强的还原性，遇水或在潮湿空气中会分解发热，甚至引起燃烧，但在碱性环境下较稳定．某实验小组利用如图装置制取保险粉，并验证其还原性．在35～45℃下，将SO₂气体通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS₂O₄；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂；经一系列操作获得无水Na₂S₂O₄样品．
（1）实验室用A装置制备SO₂气体，选用的最佳试剂是

 

A．Na₂SO₃和盐酸   B．Na₂SO₃和硫酸   C．Na₂SO₃和硝酸   D．Cu和浓硫酸
（2）实验开始应先关闭止水夹d、打开c一段时间，其原因是

 

（3）C装置中的反应需控制温度35～45℃，方法是

 

（4）SO₂流速过快会导致C中反应温度过高，控制SO₂流速的操作是

 

（5）生成Na₂S₂O₄的化学方程式为

 

（6）配制保险粉浓溶液的操作是

 

（7）该装置存在的明显缺陷是

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）据装置是否要加热、酸是否有挥发和是否有强氧化性来判断；
（2）装置中有氧气会干扰后面的实验；
（3）加热时采用水浴；
（4）控制硫酸的滴入速度；
（5）合成保险粉的反应物为ZnS₂O₄和NaOH，结合质量守恒书写方程式；
（6）配制保险粉注意与水大量放热，让产生的热量及时散失，要及时搅拌．
（7）装置的设计要符合环保．

解答： 解：（1）因为盐酸有挥发性，制得的气体不纯，而混有HCl气体；硝酸有强氧化性，Na₂SO₃有较强的还原性，二者反应不生成SO₂；Cu和浓硫酸反应要加热，而图A中没有，故答案为：B；
（2）装置中有氧气会氧化锌，所以原因为：排除装置中的氧气，故答案为：排除装置中的氧气；
 （3）水浴能使容器受热均匀，故答案为：水浴加热；
（4）控制硫酸的滴入速度，让产生的热量及时散失，做法就是缓慢旋转活塞a，故答案为：缓慢旋转活塞a，控制硫酸的滴入速度；
（5）合成保险粉的反应物为ZnS₂O₄和NaOH，生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂，反应的方程式为ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓，
故答案为：ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓；
（6）配制保险粉注意与水大量放热，让产生的热量及时散失，要及时搅拌，故答案为：往一定量的水中边缓慢加入保险粉并搅拌；
（7）装置的设计要符合环保，有尾气SO₂气体放出，污染环境，故答案为：无尾气吸收装置．

点评：解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对物质的性质和储存方法做出正确的判断．