Question

某水溶液中含有等物质的量的Cu²⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是（　　）

• A、用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl^-
• B、用石墨做电极时，电解一段时间后H⁺有可能在阴极放电
• C、用铁做电极时，阳极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• D、用石墨做电极时，开始电解时Cl^-与H⁺首先放电

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A、根据离子的放电顺序：Cu²⁺＞H⁺、Cl^-＞SO₄^2-来回答；
B、根据离子的放电顺序：Cu²⁺＞H⁺，据此判断电解过程放电的离子是什么；
C、活泼金属做阳极，该电极上是电极本身失电子的过程；
D、据离子的放电顺序：Cu²⁺＞H⁺、Cl^-＞SO₄^2-来确定两极上放电的离子．

解答： 解：A、根据离子的放电顺序：阴极：Cu²⁺＞H⁺，阳极：Cl^-＞SO₄^2-，用石墨做电极时，首先在阳极放电的是Cl^-，在阴极上是Cu²⁺，故A错误；
B、用石墨做电极时，电解一段时间后，铜离子得电子完毕，H⁺有可能在阴极放电，故B正确；
C、用铁做电极时，阳极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D、用石墨做电极时，开始电解时，首先在阳极放电的是Cl^-，在阴极上是Cu²⁺，故D错误．
故选B．

点评：本题涉及电解池中离子的放电顺序的应用，注意知识的记忆和应用是关键，难度不大．