题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
C．用氨水溶液氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20
D．Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

分析 A．原子个数不守恒；
B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C．氯化银为沉淀，保留化学式；
D．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘．

解答 解：A．钠与水反应离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故 A错误；
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．用氨水溶解氯化银沉淀，氯化银不能拆开，正确的离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故C错误；
D．Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意离子反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
（1）（a+b）×63g   
（2）（a+b）×189g
（3）Vc-$\frac{（a+b）}{3}$mol   
（4）Vc-$\frac{（9a+b）}{3}$mol．
A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）
8．相同物质的量的H2O和H2O2，所含的分子数目之比为1：1；所含氧原子的数目之比为1：2，氧原子的物质的量之比为1：2；所含H原子数目之比为1：1，H原子物质的量之比为1：1，所含原子的物质的量之比为3：4．
15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是防止氯化铁水解．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶
液变红；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验．
（3）装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中蓝色溶液褪色．
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．晶体硅可用于制造光导纤维B．氯氧化钠用来治疗胃酸过多
C．铝制容器可以用来贮运稀硝酸D．乙烯用作水果的催熟剂
12．（1）分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握．
①有机物（CH3）3CCH2OH的名称为a（填字母）
a.2，2-二甲基-1-丙醇    b.2，2，2-三甲基-2-乙醇     c．2，2-二甲基-2-丁醇
②下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是c（填字母）
a、；b．CH≡CCH3；   c、
③欲区分和，可选用b（填字母）
a．AgNO3溶液     b．溴水    c．FeCl3溶液
（2）丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为
①丹参素分子中共平面的碳原子最少是7个．
②1mol丹参素在一定条件下最多能与3mol H2发生加成反应．
③丹参素的一种同分异构体（）与足量溴水反应所得产物的结构简式为．
（3）下面是某有机物中间体的部分合成路线：
①A中含氧官能团的名称为羟基和羰基．
②A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为．
③B→C反应的类型为还原反应；该反应还可能产生另一种芳香族化合物（副产物），其结构简式为．
19．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P-P的键角是109.5°
C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响
D键的极性：H-O＞N-H非金属性差异越大，键的极性越小
A．AB．BC．CD．D
16．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是生成Al（OH）3沉淀的最大值．
（2）图中B点表示的意义是Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液．
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若所得Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL或17.5mL．
17．教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式．为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验．

实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；
②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使酸液滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；
⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气．然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气．
回答下列问题：
（1）写出Na2O2与H2O反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若向Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑．
（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
（4）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+，不考虑MnO4-氧化Cl-）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止生成的H2O2分解，促使H2O2分解．
（6）由此实验探究可知：Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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