Question

12．如图为相互串联的甲乙两电解池．
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是阴极，材料是精铜（或纯铜），电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，②B是阳极，材料是粗铜，主要电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解质溶液为硫酸铜溶液．
（2）写出乙池中发生的总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为44.8L．
（4）若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．

Answer 1

分析 （1）A与电源的负极相连，是电解池的阴极，所以是纯铜，发生还原反应；B是电解池的阳极铜发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解液是含可溶性铜离子的电解质溶液；
（2）乙池是电解氯化钠溶液，发生的总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）由Cu～Cl₂↑；可计算阳极产生的气体体积；
（4）由2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑可知，生成氢氧化钠的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$进行计算．

解答 解：（1）①A与电源的负极相连，是电解池的阴极，所以是纯铜，发生还原反应，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：阴，精铜（或纯铜），Cu²⁺+2e^-=Cu；
②B是电解池的阳极铜发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解液是含可溶性铜离子的电解质溶液，可以是硫酸铜溶液，故答案为：阳，粗铜，Cu-2e^-=Cu²⁺，硫酸铜溶液；
（2）乙池是电解氯化钠溶液，发生的总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）由2Cu～～～～Cl₂↑；      
      64g        22.4L 
      12.8g      44.8L
故答案为：44.8L；
（4）由2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑可知，生成氢氧化钠的物质的量为0.4mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L，故答案为：1．

点评 本题考查原电池和电解池原理、热化学反应，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，此知识点为高考高频点，熟练掌握．