题目内容
4．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的 | |
| B． | 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤的方法除去 | |
| C． | 家用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 | |
| D． | 可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
分析 A．防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用相同；
B．塑化剂为致癌性物质，且易溶于乙醇；
C．“84”消毒液与洁厕灵混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气；
D．浓盐酸与氨气接触冒白烟．
解答 解：A．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故A正确；
B．塑化剂为致癌性物质，且易溶于乙醇，则不能饮用含塑化剂的白酒，且不能过滤除去塑化剂，故B错误；
C．“84”消毒液与洁厕灵混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则家用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故，故C正确；
D．浓盐酸与氨气接触冒白烟，则可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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8．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- | |
| B． | 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- | |
| C． | 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- | |
| D． | 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- |
15．向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（ ）
| A． | CH3CHO | B． | CH3CH2CHO | C． | CH3COCH3 | D． | CH3CH2CH2CHO |
如图为相互串联的甲乙两电解池．
19．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大 | |
| B． | pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O） | |
| D． | 某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b-14mol/L |
9．对下列实验的现象描述及其解释均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 解释 |
| A | 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 | 溶液变为红色且保持不变 | 新制氯水具有酸性 |
| B | SO2通入Ba（NO3）2溶液中 | 有白色沉淀生成 | 符合复分解反应发生条件 |
| C | 无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置 | 下层显紫色 | 原溶液中含有I- |
| D | 将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中 | 溶液仍为无色 | 高锰酸钾发生还原反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
回答下列问题：
（1）溴原子的价层电子排布图为
．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
（2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）2形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是氢键．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）Cl2O、OF2等．
（4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有8个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为12．
（5）已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA．
回答下列问题：
（1）溴原子的价层电子排布图为
．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ•mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）Cl2O、OF2等．
（4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有8个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为12．
（5）已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA．
13．滴定操作时，通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是（ ）
| A． | 一般溶液 | B． | 待测溶液 | ||
| C． | 有一定浓度的溶液 | D． | 标准溶液 |
镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：