Question

16．在醋酸钠水溶液中，下列判断正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解显碱性，以此解答该题．

解答 解：醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），CH₃COO^-发生水解生成CH₃COOH，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），因水解程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选B．

点评 本题离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握盐类水解的特点，明确物质的性质是解本题关键，解答该类题目注意常用到原子守恒、电荷守恒及质子守恒，题目难度中等．