题目内容

1．某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（　　）
A．XH8-3nB．HXC．XH2nD．HnX

分析 化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价，再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．

解答 解：令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+2n×（-2）=0，解得：a=3n，
最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中X的负化合价为：最高正化合价-8=3n-8，则X元素的气态氢化物的化学式为：XH8-3n，
故选：A．

点评 本题考查化合物中元素化合价的计算，题目难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键．

练习册系列答案
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11．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（　　）
A．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．NH4HCO3溶液与Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
12．如图为相互串联的甲乙两电解池．
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是阴极，材料是精铜（或纯铜），电极反应为Cu2++2e-=Cu，②B是阳极，材料是粗铜，主要电极反应为Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为硫酸铜溶液．
（2）写出乙池中发生的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为44.8L．
（4）若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．
9．对下列实验的现象描述及其解释均正确的是（　　）
选项实验现象解释
A向新制氯水中滴加紫色石蕊试液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性
BSO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件
C无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫色原溶液中含有I-
D将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应
A．AB．BC．CD．D
16．卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
回答下列问题：
（1）溴原子的价层电子排布图为．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
氟氯溴碘
第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
（2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）2形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是氢键．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）Cl2O、OF2等．
（4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有8个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为12．
（5）已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA．
6．在0.1mol•L-1HAc溶液中，加入适量NaAc晶体，并使NaAc的浓度为0.1mol•L-1．这时，溶液中的[H+]及HAc的电离度是多少？（Ka=1.76×10-3）
13．滴定操作时，通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是（　　）
A．一般溶液B．待测溶液
C．有一定浓度的溶液D．标准溶液
10．下列有关说法不正确的是（　　）
A．酶是一种蛋白质B．蛋白质是有机高分子化合物
C．蛋白质的基本组成单位为氨基酸D．氨基酸是羧酸，显酸性
14．下列说法中，不正确的是（　　）
A．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成 了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸钠的缘故
B．水的物理性质十分特殊．水的比热容较大，水结成冰后密度变小，水的熔沸点较高等特殊 性质是由于水分子间存在一种被称为氢键的特殊的分子间作用力
C．铅蓄电池是最常见的二次电池，由于它的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以使用广泛，但铅蓄电池也存在比能量低，废弃电池污染环境等缺点
D．硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在 游离态的硅．石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材 料，最有潜力的应用是成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机

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