下列关于Fe(NO3)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中.Na+.H+.Cl-.Mg2+可以大量共存B．与KSCN溶液反应产生红色沉淀C．加入铜粉.反应的离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．向该溶液中滴入少量Na2S溶液.反应的离子方程式为:2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe(OH)3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列关于Fe（NO₃）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Na⁺、H⁺、Cl^-、Mg²⁺可以大量共存
	B．	与KSCN溶液反应产生红色沉淀
	C．	加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
	D．	向该溶液中滴入少量Na₂S溶液，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=3H₂S↑+2Fe（OH）₃↓

分析 A．离子之间不反应的能大量共存；
B．铁离子和KSCN反应生成络合物；
C．电荷不守恒；
D．铁离子和硫离子发生氧化还原反应．

解答解：A．这几种离子之间不反应且和硝酸铁不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．铁离子和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而不能大量共存，硫氰化铁络合物不是沉淀，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故C错误；
D．铁离子和硫离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查氧化还原反应和络合反应、复分解反应，易错选项是D．

练习册系列答案

相关题目

	A．	中子数为10的氧原子：${\;}_8^{10}O$		B．	Mg²⁺的结构示意图：
	C．	硫化钠的电子式：		D．	甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

8．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

（1）化合物W可能是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃（填化学式），C的结构式是O=C=O，
（2）D的组成元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（3）反应③的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）已知在催化剂作用下，E与CO反应生成参与大气生态循环的无毒物质，请写出该反应的化学方程式2NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂．
（5）在反应②中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1：2．

5．下列烷烃的沸点：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（　　）

12．

如图为相互串联的甲乙两电解池．
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是阴极，材料是精铜（或纯铜），电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，②B是阳极，材料是粗铜，主要电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解质溶液为硫酸铜溶液．
（2）写出乙池中发生的总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为44.8L．
（4）若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．

2．

某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应，探究过程如下．
实验一：铜与浓硫酸反应
按如图装置进行实验（部分夹持装置略）．
（1）仪器X的名称是分液漏斗，装置B的作用是防止倒吸；
（2）组装好仪器，检查装置气密性的操作是手握烧瓶，若C、D导管中有气泡冒出，松开手，C、D中有液柱回流；
（3）装置C中发生反应的离子方程式是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
实验二：探究产物成分
上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体，兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分．
【查阅资料】
i．铜与浓硫酸反应可能有CuO、Cu₂S、CuS等副产物生成．
ii．CuO、Cu₂S和CuS均为黑色不溶于水的固体；Cu₂S和CuS不溶于稀硫酸，在空气中充分燃烧，均转化为CuO和SO₂．
【实验探究】
（4）请完成下表：

实验步骤	现象	结论
取灰色固体于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、过滤，洗涤滤渣	固体部分溶解，溶液呈蓝色	灰色固体中含有CuSO₄
将滤渣转移到另一烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥	固体部分溶解，滤液呈蓝色，滤渣为黑色	灰色固体中含有CuO
称量上一步得到的黑色滤渣2.56g，在空气中灼烧至恒重，冷却、称量	得到2.40g固体	灰色固体中含有Cu₂S、CuS

9．对下列实验的现象描述及其解释均正确的是（　　）

选项	实验	现象	解释
A	向新制氯水中滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色且保持不变	新制氯水具有酸性
B	SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中	有白色沉淀生成	符合复分解反应发生条件
C	无色溶液中滴加FeCl₃溶液和CCl₄，振荡、静置	下层显紫色	原溶液中含有I^-
D	将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中	溶液仍为无色	高锰酸钾发生还原反应

6．在0.1mol•L^-1HAc溶液中，加入适量NaAc晶体，并使NaAc的浓度为0.1mol•L^-1．这时，溶液中的[H⁺]及HAc的电离度是多少？（Ka=1.76×10^-3）

10．室温下，分别用0.1mol•L^-1溶液进行下列实验，结论正确的是（　　）

	A．	NaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
	B．	向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	C．	向NaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液：pH=13
	D．	向氨水中加入少量NH₄Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小

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