题目内容
3．把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）| A． | 3.5 mol/L | B． | 4.5 mol/L | C． | 7.0 mol/L | D． | 9.0 mol/L |
分析 把7.2g纯铁粉投入到40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出原HNO3溶液的物质的量浓度．
解答 解：把7.2g纯铁粉投入到40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，
参加反应的Fe的质量为：m（Fe）=7.2g-1.6g=5.6g，其物质的量为：n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，则生成硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=0.1mol，
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，
所以原HNO3溶液的物质的量浓度为：c（HNO3）=$\frac{0.28mol}{0.04L}$=7.0mol/L，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意从N元素守恒的角度解答该题，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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7．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-．
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液．
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和Al（OH）3．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二：
（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是V1明显大于V2
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性．盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关．
| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
 | 0.2 mol•L-1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．产生白色沉淀 |
| 0.2 mol•L-1 CuSO4 | Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
| 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-．
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液．
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和Al（OH）3．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二：
（按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是V1明显大于V2
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性．盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关．
8．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- | |
| B． | 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- | |
| C． | 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- | |
| D． | 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- |
11．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（ ）
| A． | 苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaCO3↓+H2O | |
| C． | 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
18．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 硒（Se）化氢比硫化氢稳定 | B． | 钫（Fr）与水反应比钾与水反应剧烈 | ||
| C． | 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 | D． | 氢氧化锶（Sr）比氢氧化钙的碱性强 |
15．向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（ ）
| A． | CH3CHO | B． | CH3CH2CHO | C． | CH3COCH3 | D． | CH3CH2CH2CHO |
如图为相互串联的甲乙两电解池．
13．滴定操作时，通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是（ ）
| A． | 一般溶液 | B． | 待测溶液 | ||
| C． | 有一定浓度的溶液 | D． | 标准溶液 |