题目内容
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑ | |
| B． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．2mol铝与氢氧化钠溶液完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
C．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；
D．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀．
解答 解：A．将Al条投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．2molNa2O2与H2O反应生成1molO2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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18．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
| A． | 6种 | B． | 8种 | C． | 12种 | D． | 14种 |
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA | |
| B． | 1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA | |
| C． | 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA | |
| D． | 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA |
16．某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH2反应 | |
| B． | 该有机物分子式为C11H15Cl | |
| C． | 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 | |
| D． | 该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成 |
3．下列有关碱金属元素的说法正确的是（ ）
| A． | 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 | B． | 从锂到铯，密度由小到大 | ||
| C． | 从锂到铯，熔沸点依次升高 | D． | 钠与水反应不如钾与水反应剧烈 |
；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
17．
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（ ）
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（ ）| A． | 离O点越远的元素原子半径不一定越大 | |
| B． | 图中直线相连的元素处于不是同一族 | |
| C． | B元素是图中金属性最强的元素 | |
| D． | A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 |
醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：