题目内容
11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是（ ）| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| B． | 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中 | |
| C． | 往烧杯中转移溶液时有少量液体溅出 | |
| D． | 定容时俯视 |
分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使溶质物质的量n偏大，或者使溶液体积V偏小的操作，都会导致物质的量浓度偏高，据此解答．
解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．往烧杯中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
故选：D．
点评 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$即可判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列事实能说明乙酸（CH3COOH） 属于弱酸的是（ ）
①1mol/L CH3COOH的 pH=2
②乙酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和
④CH3COONa溶液的pH＞7．
①1mol/L CH3COOH的 pH=2
②乙酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和
④CH3COONa溶液的pH＞7．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
2．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6mol Cl2发生取代反应．则此烃可能是（ ）
| A． | C2H2 | B． | CH2=CHCH=CH2 | C． | CH≡C-CH3 | D． | CH≡C-CH2-CH3 |
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA | |
| B． | 1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA | |
| C． | 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA | |
| D． | 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA |
6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间为（ ）
| A． | 等于5 s | B． | 大于5 s | C． | 等于10 s | D． | 小于5 s |
16．某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH2反应 | |
| B． | 该有机物分子式为C11H15Cl | |
| C． | 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 | |
| D． | 该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成 |
3．下列有关碱金属元素的说法正确的是（ ）
| A． | 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 | B． | 从锂到铯，密度由小到大 | ||
| C． | 从锂到铯，熔沸点依次升高 | D． | 钠与水反应不如钾与水反应剧烈 |
；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．