题目内容

A、B、C、D都是含有同一种元素的物质，X为气态单质，D为红褐色沉淀，它们之间的转化关系表示如下：

（1）写出A的化学式
 
，D的化学式
 
．
（2）写出B+X 
 点燃 
.
 
 C的化学方程式
 
．
考点：无机物的推断,铁的氧化物和氢氧化物
专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
分析：D为红褐色沉淀，则D为Fe（OH）3，A、B、C、D都是含有同一种元素的物质，应均含Fe元素，X为气态单质，由转化关系可知，A为Fe2O3，B为Fe，C为FeCl3，B与X反应生成C，则X为氯气，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答： 解：D为红褐色沉淀，则D为Fe（OH）3，A、B、C、D都是含有同一种元素的物质，应均含Fe元素，X为气态单质，由转化关系可知，A为Fe2O3，B为Fe，C为FeCl3，B与X反应生成C，则X为氯气，
（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，D为Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3；Fe（OH）3；
（2）B+X 
 点燃 
.
 
 C的化学方程式为2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重铁及其化合物之间转化的考查，把握转化图中发生的反应为解答的关键，D为解答的突破口，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
①写出甲、乙两种元素符号：甲
 
、乙
 
．
②甲元素原子核外有
 
个电子层．
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素
 
（填“强”或“弱”）．
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
①实验目的：研究
 
（反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
②实验现象：
 
（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
③实验结论
 
．
以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：
配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠
（1）该食品配料中富含蛋白质的成分是
 
，富含油脂的成分是
 
，富含糖类的成分是
 
，属于食品着色剂的是
 
，属于营养强化剂的是
 
，
属于调味剂的是
 
，属于防腐剂的是
 
．
（2）食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动．其中淀粉在人体内最终水解成
 
，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和
 
，蛋白质水解的最终产物是
 
．
《化学反应原理》
（1）已知N2+3H2?2NH3，根据图1判断：
A是
 
的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=
 
；2min时C（NH3）=
 
，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=
 
．
（2）一定条件下，可逆反应A2+B2?2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，则a的取值范围是
 
．
（3）①如图2甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是
 
mL．
②如图2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
 
．
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL
D．一定大于（50-a） mL
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
 
．
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
 
．
有人认为使用杀虫剂已经进入恶性循环，应完全禁止使用化学农药．你是如何看待这种观点的，并说明理由：
 
．
一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
（1）根据如图数据，写出反应的化学方程式
 
；从反应开始到平衡时的平均速率v（C）=
 
；
（2）该反应的△H
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）此反应平衡常数的表达式为K=
 
；
（4）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是
 
；
②A的转化率最大的一段时间是
 
；
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3
K1、K2、K3之间的关系为：
 
（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的转化率与B的转化率之比为
 
．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
 
（填各项代号）．
A、压强不再变化
B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
C、气体密度不再变化
D、气体平均相对分子质量不再变化
（5）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足关系为
 
．
下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
（1）①～⑨这些元素中，最活泼的金属元素是
 
，最不活泼的非金属元素是
 
．（填写元素符号）
（2）写出⑧的原子结构示意图
 
．
（3）写出⑥的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
 
．
（4）①、②、③的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：
 
（用化学式表示）
电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料．制造这种材料的物质属于（　　）
A、ⅦA族元素B、聚乙烯
C、ⅠA族元素D、二氧化硅

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