题目内容
（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
①写出甲、乙两种元素符号：甲 、乙 ．
②甲元素原子核外有 个电子层．
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素 （填“强”或“弱”）．
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
①实验目的：研究 （反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
②实验现象： （选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
③实验结论 ．
①写出甲、乙两种元素符号：甲
②甲元素原子核外有
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
①实验目的：研究
②实验现象：
③实验结论
考点：原子结构与元素的性质,探究温度、压强对化学反应速率的影响
专题：实验设计题,元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，则甲为Al元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，
①甲是铝、乙是钠元素；
②元素所在的周期数与其电子层数数值相等；
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；
（2）①根据实验的不同点确定实验目的；
②催化剂能加快反应速率；
③根据实验现象确定催化剂对反应速率的影响．
①甲是铝、乙是钠元素；
②元素所在的周期数与其电子层数数值相等；
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；
（2）①根据实验的不同点确定实验目的；
②催化剂能加快反应速率；
③根据实验现象确定催化剂对反应速率的影响．
解答：
解：（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，则甲为Al元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，
①甲是Al、乙是Na元素，故答案为：Al；Na；
②元素所在的周期数与其电子层数数值相等，所以甲元素原子核外有3个电子层，故答案为：3；
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，钠和铝属于同一周期，且钠的原子序数小于铝，所以铝的金属性小于钠，故答案为：弱；
（2）①根据实验的不同点确定实验目的，两个实验中不同点是：一个有催化剂、一个没有催化剂，所以其实验目的是研究催化剂对化学反应速率的影响，故答案为：催化剂；
②催化剂能加快反应速率，所以甲试管中反应较剧烈，故答案为：甲；
③根据实验现象知，有催化剂的反应速率比没有催化剂的反应速率快，由此得出催化剂能改变反应速率，故答案为：催化剂能改变反应速率．
①甲是Al、乙是Na元素，故答案为：Al；Na；
②元素所在的周期数与其电子层数数值相等，所以甲元素原子核外有3个电子层，故答案为：3；
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，钠和铝属于同一周期，且钠的原子序数小于铝，所以铝的金属性小于钠，故答案为：弱；
（2）①根据实验的不同点确定实验目的，两个实验中不同点是：一个有催化剂、一个没有催化剂，所以其实验目的是研究催化剂对化学反应速率的影响，故答案为：催化剂；
②催化剂能加快反应速率，所以甲试管中反应较剧烈，故答案为：甲；
③根据实验现象知，有催化剂的反应速率比没有催化剂的反应速率快，由此得出催化剂能改变反应速率，故答案为：催化剂能改变反应速率．
点评：本题考查了元素的推断及化学反应速率的影响因素，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，（2）中根据二氧化锰对反应速率的改变确定催化剂对化学反应速率的影响，从而得出结论，题目难度不大．
练习册系列答案
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