题目内容

13．已知卤代烃可以和钠发生反应．例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给出的化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（　　）
A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH3CHBrCH2BrD．BrCH2CH2CH2CH2Br

分析 根据题目信息可知反应的原理，碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键．

解答 解：A．CH3Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH3，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；
C．CH3CHBrCH2Br与钠发生反应生成的是甲基环丙烷，故C错误；
D．CH2BrCH2Br分子中含有两个溴原子，与钠以1：2发生反应生成环丁烷，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了卤代烃的结构与性质，题目难度不大，合理分析题干中反应原理并得出正确结论为解答本题的关键，试题培养了学生分析问题和解决问题的能力．

练习册系列答案
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20．下列变化中，只破坏了共价键的是（　　）
A．干冰气化B．氯酸钾受热分解C．氯化钠溶于水D．晶体硅熔化
4．已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol•L-1
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
1．下列说法正确的是（　　）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大
D．原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂
8．常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H+）=1×10-11mol．L-1
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
5．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似．下列有关说法错误的是（　　）
A．NF3分子呈三角锥形
B．NF3分子是极性分子
C．NF3与NH3晶体类型相同
D．上述反应的反应物和生成物均属于共价分子
2．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气．胡粉的主要成分（　　）
A．PbCO3B．SnCO3•Sn（OH）2C．2PbCO3•Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb
3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献
（1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2 e-=2Fe2+．
（3）将铁片和铜片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若开始该电池中两电极的总质量为200g，工作一段时间后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量变为208g，试计算：①溶解的铁的质量56g；②通过导线的电子数目2NA．
（4）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2=2H2O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-═4H+，则其正极反应式可表示为：O2+4H++4e-═2H2O；放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大、变小、不变”）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表为：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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