题目内容

6．某校研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种：
A．燃烧农作物秸秆污染　　　B．燃烧含硫煤污染
C．粉尘污染              D．机动车尾气污染
设计的问题是：你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士，调查结果分别如图甲和图乙所示：

（1）该市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是C（填选项序号，下同），环保人士认为造成该市空气污染的最主要的原因是B．
（2）上述调查结果说明该市市民对燃烧含硫煤造成的空气污染认识不足．该原因造成的大气污染的主要有害成分是SO2，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾，写出用氨水吸收该气体时的化学反应方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3．

分析 （1）由图可知，图一表示了当地居民认为造成我市空气污染的最主要的原因，图二表示了环保人士认为造成本地空气污染的最主要的原因；
（2）环保人士所得结论与酸雨有关，酸雨可与碱性物质反应，以此来解答．

解答 解：（1）由图可知，图一表示了当地居民认为造成我市空气污染的最主要的原因，显然图一中C的人数最多，图二表示了环保人士认为造成本地空气污染的最主要的原因，B的人数最多，故答案为：C；B；
（2）环保人士所得结论与酸雨有关，含硫的煤燃烧生成二氧化硫，用氨水吸收该气体时的化学反应方程式为2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3，
故答案为：燃烧含硫煤；SO2；2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3．

点评 本题考查常见的环境污染及处理，明确图象中的纵横坐标的含义及酸雨的形成是解答本题的关键，正确认识人类活动对硫在自然界中的转化的影响，注意除了产生二氧化碳外，还会产生二氧化硫．排放到空气中的二氧化硫是空气的一种污染气体，它在氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾和酸雨，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．研究发现，镭能蜕变为${\;}_{86}^{222}$Rn，故将${\;}_{86}^{222}$Rn称为镭射气．钍能衰变为${\;}_{86}^{220}$Rn，故将 ${\;}_{86}^{220}$Rn称为钍射气；锕能衰变为${\;}_{86}^{219}$Rn，故将${\;}_{86}^{219}$Rn称为锕射气．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn（　　）
A．属于同种元素B．属于同位素C．属于同种核素D．属于同种原子
17．电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3•H2O　②（NH4）2SO3　③KHSO3　④K2SO3　溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①（填序号）．
（2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
（3）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq） CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
（4）25℃时，NH3•H2O的电离常数为Kb=1.7×10-3．0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代数式表示）
（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10-33．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．
14．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）
1．下列说法正确的是（　　）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大
D．原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂
11．25°C时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
（　　）
A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
15．如图所示是一个电化学装置的示意图．

请回答下列问题：
（1）图中丙池是电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
（2）B电极的名称是阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为0.56L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO4 　　B．CuSO4C．CuCl2　　D．AgNO3．
16．利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．已知Al2O3为两性氧化物，其中SiO2属于酸性氧化物，MgO和Fe2O3属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3 、Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式）．
（2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2的性质C（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-
（3）SO2与水反应生成的亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
①Na2CO3溶液Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
②Na2SO3溶液Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3．

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