Question

12．下列叙述错误的是（　　）

• A． 把aL0.1mol/L的CH₃COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
• C． 向1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
• D． 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同．

Answer 1

分析 A．电解质溶液中呈电中性，根据电荷守恒判断；
B．假设NaHCO₃为1mol、Ba（OH）₂为3mol，二者发生反应NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质是NaOH为1mol、Ba（OH）₂为2mol；
C．溶液中存在平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入醋酸钠抑制醋酸的电离；
D．CH₃COOH溶液中氢氧根离子源于水的电离，NaOH溶液中氢离子源于水的电离，根据醋酸中氢离子浓度与氢氧化钠溶液中氢离子浓度判断．

解答 解：A．电解质溶液中呈电中性，由电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．假设NaHCO₃为1mol、Ba（OH）₂为3mol，二者发生反应NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质是NaOH为1mol、Ba（OH）₂为2mol，二者完全电离，则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），故B正确；
C．溶液中存在平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入醋酸钠，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，溶液的pH升高，故C错误；
D．pH=3的CH₃COOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-11mol/L，CH₃COOH溶液中氢氧根离子源于水的电离，pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，而NaOH溶液中氢离子源于水的电离，则量两溶液中水的电离程度相同，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，C选项为易错点，注意醋酸根浓度增大为主要影响因素．