题目内容

17．下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO

分析 根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．

解答 解：A、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物，故A错误；
B、Na2O含有Na和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故B正确；
C、NaClO是由Na、Cl、O三种元素组成，所以它不是氧化物，故C错误；
D、FeSO4是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．

练习册系列答案
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7．以橄榄石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的部分工艺流程如图所示：

（1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为+2，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是橄榄石粉碎、不断搅拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）3．
（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是Mg（OH）2或MgO或MgCO3（写化学式，后同），余液中溶质的主要成分是NaCl．
（3）操作I的名称是过滤、洗涤后再干燥脱水，写出生成碱式碳酸镁（同时有气体生成）的离子方程式2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
实验
编号		温度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①常温1205030t1
②常温2205030t2
③常温240t3
（2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论
往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
5．已知一个Al的质量是m g，求Al的摩尔质量．
12．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，稀释后转移至100ml容量瓶中，洗涤并定容
2．为确定CH3CH2X分子中所含卤原子X的种类，可按下列步骤进行实验：
a．取少量该卤代烃液体；b．加入适量NaOH溶液，加热；c．冷却后加入稀硝酸酸化；d．加入AgNO3溶液，观察反应现象．回答下列问题：
（1）①步骤b的目的是促进水解的进行；②步骤c的目的是中和NaOH．
（2）若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是Br（填元素符号）．
（3）请写出步骤b中发生的化学反应的化学方程式（注明条件）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr．
9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是（　　）
A．氯化亚铁溶液中加入双氧水
B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液
C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．12 g C-13含有的原子数为NA个
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA
16．按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：
（1）的名称3，4-二甲基辛烷．
（2）2，6二甲基4乙基辛烷的结构简式：．

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