羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚 ③乙酸3种物质的溶液作为研究对象.通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．某同学设计并实施了如下实验方案.请完成有关填空．编号实验操作实验现象结论及解释1分别取3种溶液.滴加紫色石蕊溶液溶液会变红的是①③2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙有关反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚 ③乙酸3种物质的溶液作为研究
对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空．

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液会变红的是①③
2	用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙		有关反应的化学方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑
3	将CO₂通入苯酚钠溶液中		有关反应的离子方程式为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NHCO₃^-
结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是③①②（填序号）

分析苯酚的酸性比碳酸弱，所以将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中，生成苯酚；足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙生成醋酸钙、水以及二氧化碳，据此回答．

解答解：比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验目的是证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚．根据强酸制取弱酸的原则，须设计酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，苯酚酸性极弱，不能是石蕊变色，醋酸和碳酸能使石蕊变红，乙酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水以及二氧化碳，证明乙酸酸性强于碳酸，将CO₂通入苯酚钠溶液中生成苯酚，证明碳酸酸性强于苯酚，3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是③①②．故答案为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑；C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-；③①②．

点评本题考查了苯酚的性质，注意酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，实验设计根据实验目的进行设计．

练习册系列答案

1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，检验其中是否含有SO₄^2-的实验操作是（叙述操作、现象结论）加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明硫酸根离子存在
（2）实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：a．饱和Na₂CO₃溶液 b．饱和K₂CO₃溶液 c．NaOH溶液d．BaCl₂溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液 f.75%乙醇 g．盐酸
①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为cda或dca（填序号）；
②上述过滤操作选用下列提纯装置中的A（填A、B、C、D）；

上述蒸发操作选用下列提纯装置中的C（填A、B、C、D）
③滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是除掉过量的OH^-、CO₃^2-；
④上图中仪器的名称是b．漏斗 c．玻璃棒 d．分液漏斗e蒸发皿f蒸馏烧瓶
⑤用D装置蒸馏海水制取蒸馏水，冷却水应该从下进上出（填上、下）

18．在 KNO₃+S+C→K₂S+N₂+CO₂反应中，被1mol KNO₃氧化的碳的质量是（　　）

5．已知一个Al的质量是m g，求Al的摩尔质量．

15．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加H₂O（g）的量
	B．	增加C（s）的量
	C．	将容器的体积缩小一半
	D．	保持压强不变，充入N₂，使容器的体积变大

2．为确定CH₃CH₂X分子中所含卤原子X的种类，可按下列步骤进行实验：
a．取少量该卤代烃液体；b．加入适量NaOH溶液，加热；c．冷却后加入稀硝酸酸化；d．加入AgNO₃溶液，观察反应现象．回答下列问题：
（1）①步骤b的目的是促进水解的进行；②步骤c的目的是中和NaOH．
（2）若加入AgNO₃溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是Br（填元素符号）．
（3）请写出步骤b中发生的化学反应的化学方程式（注明条件）CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr．

19．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：
①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则SO₄^2-沉淀完全
（3）加入H₂O₂溶液的作用是：使Fe²⁺氧化；加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全
（4）滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（5）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（6）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^-）ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为【Mg（ClO₃）₂•6H₂O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】（$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
	B．	与都是α-氨基酸且互为同系物
	C．	的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
	D．	CH₃CH═CHCH₃分子中的四个碳原子在同一平面上

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