题目内容
现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为
（2）该反应化学平衡常数表达式为K=
（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是
A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据v=
计算反应速率；根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式；
（2）根据化学平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，可写表达式；
（3）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断．
| △c |
| △t |
（2）根据化学平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，可写表达式；
（3）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断．
解答：
解：（1）t1=10min，0至t1时间内B物质的平均反应速率为
=
=1.0×10-3mol-1min-1；根据图可知，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式为3A（g）+B（g）
2C（g），
故答案为：1.0×10-3mol-1min-1；3A（g）+B（g）2C（g）；
（2）根据化学平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，可写表达式为K=
，故答案为：
；
（3）据图中曲线变化情况可知t1时刻，在改变条件的起始时刻，各物质浓度不变，然后反应物浓度下降得更快，生成物浓度上升得更快，说明反应速率增大，所以可以推知在t1时刻是增加了催化剂，故答案为：A．
| △c |
| △t |
| ||
| 10min |
2C（g），故答案为：1.0×10-3mol-1min-1；3A（g）+B（g）
2C（g）；（2）根据化学平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，可写表达式为K=
| c2(c) |
| c3(A)?c(B) |
| c2(c) |
| c3(A)?c(B) |
（3）据图中曲线变化情况可知t1时刻，在改变条件的起始时刻，各物质浓度不变，然后反应物浓度下降得更快，生成物浓度上升得更快，说明反应速率增大，所以可以推知在t1时刻是增加了催化剂，故答案为：A．
点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算反应速率及影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大，在看图时要注间线的起点和浓度变化的大小，进而判断反应速率的快慢．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
相关题目
已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-820kJ?mol-1．则下列说法正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＞-820 kJ?mol-1 |
| B、CH4的燃烧热是820kJ?mol-1 |
| C、1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和 |
| D、11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量 |
我们所吃的豆腐，主要成分是（ ）
| A、葡萄糖 | B、蛋白质 |
| C、脂肪 | D、淀粉 |
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）
| A、A的转化率降低 |
| B、C的体积分数增加 |
| C、m+n＜p |
| D、平衡向逆反应方向移动 |
下列各组气体，不论以何种比例混合，同温、同压时，其密度不等于N2的密度的是（ ）
| A、O2和H2 |
| B、C2H4和CO |
| C、CH4和C3H6 |
| D、O2和Cl2 |
肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（ ）
| A、混合气体的密度不再变化 |
| B、混合气体的质量不再变化 |
| C、体系的压强不再变化 |
| D、SO2的生成速率等于SO3分解速率 |