题目内容
现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为
（2）该反应化学平衡常数表达式为K=
（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是
A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据v=
计算反应速率；根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式；
（2）根据化学平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，可写表达式；
（3）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断．
| △c |
| △t |
（2）根据化学平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，可写表达式；
（3）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断．
解答：
解：（1）t1=10min，0至t1时间内B物质的平均反应速率为
=
=1.0×10-3mol-1min-1；根据图可知，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式为3A（g）+B（g）
2C（g），
故答案为：1.0×10-3mol-1min-1；3A（g）+B（g）2C（g）；
（2）根据化学平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，可写表达式为K=
，故答案为：
；
（3）据图中曲线变化情况可知t1时刻，在改变条件的起始时刻，各物质浓度不变，然后反应物浓度下降得更快，生成物浓度上升得更快，说明反应速率增大，所以可以推知在t1时刻是增加了催化剂，故答案为：A．
| △c |
| △t |
| ||
| 10min |
2C（g），故答案为：1.0×10-3mol-1min-1；3A（g）+B（g）
2C（g）；（2）根据化学平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，可写表达式为K=
| c2(c) |
| c3(A)?c(B) |
| c2(c) |
| c3(A)?c(B) |
（3）据图中曲线变化情况可知t1时刻，在改变条件的起始时刻，各物质浓度不变，然后反应物浓度下降得更快，生成物浓度上升得更快，说明反应速率增大，所以可以推知在t1时刻是增加了催化剂，故答案为：A．
点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算反应速率及影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大，在看图时要注间线的起点和浓度变化的大小，进而判断反应速率的快慢．
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