Question

已知在101kPa时：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-820kJ?mol^-1．则下列说法正确的是（　　）

• A、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-820 kJ?mol^-1
• B、CH₄的燃烧热是820kJ?mol^-1
• C、1mol CH₄和2mol O₂的键能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的键能之和
• D、11.2L（标准状况）CH₄完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、水蒸气变成液态水放热，A的数值大于820；
B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H燃烧后生成液态水；
C、△H=反应物键能和-生成物键能和；
D、1mol甲烷燃烧生成气态水放热820KJ，0.5mol燃烧生成气态水放热410KJ．

解答： 解：A、水蒸气变成液态水放热，A的数值大于820，所以CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-820 KJ/mol，故A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H燃烧后生成液态水，而题目中是生成气态水，故B错误；
C、△H=反应物键能和-生成物键能和＜0，所以，应是反应物键能和小于生成物键能和，故C错误；
D、1mol甲烷燃烧生成气态水放热820KJ，11.2L（标准状况）甲烷是0.5mol，0.5mol燃烧生成气态水放热410KJ，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查焓变与物质状态、键能大小的关系，同时还考查了燃烧热的概念，考查范围广，难度不大．