Question

下列各组气体，不论以何种比例混合，同温、同压时，其密度不等于N₂的密度的是（　　）

• A、O₂和H₂
• B、C₂H₄和CO
• C、CH₄和C₃H₆
• D、O₂和Cl₂

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=

M

Vm

知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其密度不等于N₂的密度，说明该气体的摩尔质量不等于氮气的摩尔质量，据此分析解答．

解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=

M

Vm

知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其密度不等于N₂的密度，说明该气体的摩尔质量不等于氮气的摩尔质量，氮气的摩尔质量是28g/mol，
A．氧气的摩尔质量是32g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，所以其混合气体的平均摩尔质量可能是28g/mol，故A不选；
B．乙烯和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以其平均摩尔质量一定是28g/mol，故B不选；
C．甲烷的摩尔质量是16g/mol、丙烯的摩尔质量是42g/mol，所以其平均摩尔质量可能是28g/mol，故C不选；
D．氧气的摩尔质量是32g/mol、氯气的摩尔质量是71g/mol，所以其平均摩尔质量一定不是28g/mol，故D选；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确密度和摩尔质量的关系是解本题关键，再利用平均摩尔质量法分析即可，题目难度不大．