题目内容
20．某混合气体中可能含有ClO2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．将此无色混合气体通 过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色．下列关于原 混合气体成分的判断正确的是（ ）| A． | 肯定没有SO2和NO | B． | 肯定只有NO | ||
| C． | 可能有Cl2和O2 | D． | 肯定没有Cl2、NO2和O2 |
分析 Cl2和NO2分别为黄绿色、红棕色，则无色气体中一定不含Cl2、NO2，由使品红褪色可知含气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，以此来解答．
解答 解：无色气体中一定不含Cl2、NO2，由使品红褪色可知含气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，因常温下NO与氧气反应，则一定不存在O2，综上所述，一定含SO2、NO，一定不含Cl2、NO2、O2，
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意NO与氧气不能共存，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 根据热化学方程式：S（ l ）+O2（ g ）?SO2（ g ）△H=-293.23kJ/mol分析，1mol SO2的键能的总和大于1mol液态硫和1mol氧气的键能之和 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
11．
在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示．
下列说法不正确的是（ ）
在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | a点表示恰好完全反应 | |
| B． | b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- | |
| C． | c点，比较①、②中的c（OH-），前者小于后者 | |
| D． | d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 |
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有共用电子对数目为4NA | |
| B． | 过量铁与氯气反应生成1mol 产物转移的电子数目为2NA | |
| C． | 通常状况下，8g 12C16O和14N2组成的混合气体所含中子数目为1.4NA | |
| D． | 常温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液和1LpH=12的氨水溶液中，水电离的OH-的数目均为10-12NA |
15．某种新型高分子材料的结构简式为
，对此高聚物叙述不正确的是（ ）
，对此高聚物叙述不正确的是（ ）| A． | 化学式为（C11H10O2）n | |
| B． | 可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应 | |
| C． | 1mol该有机物分子最多能和4molH2发生加成反应 | |
| D． | 该高分子材料是经加聚反应而得到 |
7．已知X-离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X-离子含电子的物质的量为（ ）mol．
| A． | $\frac{c（b-a）}{b}$ | B． | $\frac{c（b-a+1）}{b}$ | C． | $\frac{b-a+1}{a•b}$ | D． | $\frac{c（b-a-1）}{b}$ |
4．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强．
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①②④⑤ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |