题目内容
10．下列说法或表示方法正确的是（ ）| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 根据热化学方程式：S（ l ）+O2（ g ）?SO2（ g ）△H=-293.23kJ/mol分析，1mol SO2的键能的总和大于1mol液态硫和1mol氧气的键能之和 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
分析 A．燃烧为放热反应，同种物质的气态比固态能量高；
B．能量低的物质稳定；
C．焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和；
D．由中和热可知，生成1molH2O时放出热量为57.3kJ，但浓硫酸稀释放出大量的热．
解答 解：A．燃烧为放热反应，同种物质的气态比固态能量高，则等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量少，故A错误；
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，由S（ l ）+O2（ g ）?SO2（ g ）△H=-293.23kJ/mol可知，焓变为负，则1mol SO2的键能的总和大于1mol液态硫和1mol氧气的键能之和，故C正确；
D．由中和热可知，生成1molH2O时放出热量为57.3kJ，但浓硫酸稀释放出大量的热，则含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列物质对应的电子式书写正确的是（ ）
| A． | NH4Br： | B． | CaCl2 | ||
| C． |  | D． |  |
1．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
（1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
| 时间 （s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-3mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色 | |
| B． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | C4H9Cl有4种同分异构体 | |
| D． | 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷 |
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
15．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为（ ）
| A． | $\frac{1}{3}$ | B． | $\frac{2}{3}$ | C． | $\frac{1}{2}$ | D． | $\frac{3}{5}$ |
20．某混合气体中可能含有ClO2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．将此无色混合气体通 过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色．下列关于原 混合气体成分的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定没有SO2和NO | B． | 肯定只有NO | ||
| C． | 可能有Cl2和O2 | D． | 肯定没有Cl2、NO2和O2 |