Question

8．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有共用电子对数目为4N_A
• B． 过量铁与氯气反应生成1mol 产物转移的电子数目为2N_A
• C． 通常状况下，8g ¹²C¹⁶O和¹⁴N₂组成的混合气体所含中子数目为1.4N_A
• D． 常温下，1L pH=12的Ba（OH）₂溶液和1LpH=12的氨水溶液中，水电离的OH^-的数目均为10^-12N_A

Answer 1

分析 A．标准状况，一氯甲烷是气体，可以使用气体摩尔体积22.4L/mol计算物质的量；
B．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，过量的Fe参加反应，按Cl₂的量计算；
C．¹²C¹⁶O和¹⁴N₂的相对分子质量相等，所含的中子数也相等；
D．pH相同的Ba（OH）₂和pH相同的NH₃•H₂O，溶液中的c（OH^-）相等．

解答 解：A．标准状况下CH₃Cl是气体，所以22.4L（相当于1mol）CH₃Cl中，含有的共用电子对数为4N_A，故A正确；
B．Fe在氯气中燃烧生成1molFeCl₃，反应转移3mol电子，故B错误；
C．¹²C¹⁶O和¹⁴N₂的相对分子质量相等，均为28，所含的中子数也相等，均为14，则2.8g混合气体相当于$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，则含有的中子数为0.1mol×14=1.4mol，即1.4N_A，故C正确；
D．pH相同的Ba（OH）₂和pH相同的NH₃•H₂O，溶液中的c（OH^-）相等，均为c（OH^-）=10^-2mol/L，水电离出的OH^-浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，1L溶液中，则水电离的OH^-的数目均为10^-12N_A，故D正确．
故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗的计算，注意标况下，一氯甲烷是气体是关键，pH相同的碱溶液，c（OH^-）也相同，题目难度不大．