题目内容

15．某种新型高分子材料的结构简式为，对此高聚物叙述不正确的是（　　）
A．化学式为（C11H10O2）n
B．可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应
C．1mol该有机物分子最多能和4molH2发生加成反应
D．该高分子材料是经加聚反应而得到

分析 由结构可知分子式，分子中含-COOC-、碳碳双键，结合酯、烯烃及苯的性质来解答．

解答 解：A．由结构可知，该有机物的分子式为（（C11H10O2）n，故A正确；
B．分子中含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生卤代反应，故B正确；
C．该有机物属于高聚物，苯环、双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物分子最多能和4n mol H2发生加成反应，故C错误；
D．该有机物高分子的主链上只有2个C，经加聚反应聚合而成，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列七种有机物中：
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOH    E．淀粉       F．葡萄糖       G．蛋白质
（1）酸性比碳酸强的是D（填字母编号，下同）．
（2）易发生银镜反应的是F．  
（3）具有正四面体结构的是A．
（4）通常用于检验碘单质的是E．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
6．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是（　　）
A．气体分子数B．气体分子的体积
C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量
3．下列方程式书写正确的是（　　）
A．HSO3-的水解离子方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B．以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+4H++O2↑
C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2+2I-═2Fe3++4Cl-+I2
D．乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
10．H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在，现以Al-H2O2燃料电池为电源，采用电化学法还原CO2，图是利用此法制备ZnC2O4的装置图（电解液不参与反应），下列说法正确的是（　　）
A．a为电源的负极
B．阴极的电极反应式为2CO2+2e-═C2O42-
C．电解过程中电子的流向为b→Pb→Zn→a
D．a电极每消耗1mol HO2-，同时可制得0.5molZnC2O4
20．某混合气体中可能含有ClO2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．将此无色混合气体通 过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色．下列关于原 混合气体成分的判断正确的是（　　）
A．肯定没有SO2和NOB．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2和O2
2．向盛有1mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol•L-1氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述不正确的是（　　）
A．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
B．上述实验说明：Mg（OH）2的KSP大于Fe（OH）3的KSP
C．最后所得溶液中：c （Cl-）=c （NH4+）+2c （Mg2+）+3c （Fe3+）
D．最后所得溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Mg2+）＞c （Fe3+）
19．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．1mol乙醇在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数是3.5NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，1mol戊烷含有的共价键数为16NA
D．常温常压下，1mol氯气在光照下与足量甲烷充分反应，生成HCl为1mol
20．下列说法中，不正确的是（　　）
A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4
B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D．铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化”

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