Question

11．在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H₂SO₄溶液，②代表滴加NaHSO₄溶液）所示．
下列说法不正确的是（　　）

• A． a点表示恰好完全反应
• B． b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-
• C． c点，比较①、②中的c（OH^-），前者小于后者
• D． d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量

Answer 1

分析 根据图知，a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na₂SO₄；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na₂SO₄．
A．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；
B．根据图知，a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na₂SO₄；
D．d点②中溶质为Na₂SO₄，此时发生反应：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，根据图知，a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；

解答 解：A．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na₂SO₄，水和硫酸钠溶液都呈中性，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是OH^-、Na⁺，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na₂SO₄，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度前者小于后者，故C正确；
D．d点②中溶质为Na₂SO₄，此时发生反应：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，根据图知，a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，则b点NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，d点时反应所得的沉淀量等于b点时所得的沉淀量，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难度中等．