题目内容

15．下列有关仪器的使用，正确的是（　　）
A．用托盘天平称取21.82g食盐
B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C．用量筒量取13.56mL盐酸
D．
滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65mL

分析 A．托盘天平精确到0.1；
B．滴定管精确到0.01；
C．量筒精确到0.1；
D．滴定管，0刻度在上方，从上到下读数．

解答 解：A．托盘天平精确到0.1，无法称出21.82g食盐，故A错误；
B．滴定管精确到0.01，可量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液，故B正确；
C．量筒精确到0.1，无法量取13.56mL盐酸，故C错误；
D．滴定管的正确读数为22.32 mL，故D错误．
故选B．

点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

练习册系列答案
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5．某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）．为确定其组成，某小组进行如下实验：
（1）定性实验
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由不能，因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气；
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32-取少量天然碱样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若出现浑浊现象说明样品中含CO32-；．
（2）定量分析
该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．
实验步骤：
①组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；A处碱石灰的作用是：除去空气中的CO2和H2O（g）；E处碱石灰的作用是防止空气中CO2和H2O（g）进入D装置，导致测量不准确．
②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g．
③打开活塞K1、K2，关闭K3，通人空气数分钟．
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止．
⑤打开活塞Kl，鼓人空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D装置中吸收．
⑥该天然碱的化学式为Na2CO3•2NaHCO3•H2O．
6．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．钠与冷水的反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
3．化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号），强度之比为3：1．
10．一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体颜色保持不变
B．体系的平均相对分子质量保持不变
C．NO2和SO2的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2
20．求算下列溶液中H2O电离出的c（H+）和c（OH-）．
（1）pH=3的H2SO4溶液       c（H+）=10-11mol•L-1，c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H+）=10-11mol•L-1，c（OH-）=10-11mol•L-1．
（3）pH=3的NH4Cl溶液       c（H+）=10-3mol•L-1．
（4）pH=11的Na2CO3溶液     c（OH-）=10-3mol•L-1．
7．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是A（填序号）．
（2）与A和C是同系物，分子中碳原子数介于4到10的该系列物质，它们的核磁共振氢谱只有一种峰，它们的结构简式分别是、．
（3）A的同系物D在一定条件下形成的碳正离子：，它是有机反应中重要的中间体，失去一个H+后将生成B的同系物F，F的结构简式为．
4．共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为轴对称，π键的对称方式为镜面对称．
5．下列属于同位素的一组是（　　）
A．O2、O3B．Na2O、Na2O2
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$CaD．${\;}_{1}^{1}$H  ${\;}_{1}^{2}$H  ${\;}_{1}^{3}$H

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