题目内容

10．已知：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+23.9KJ/mol
CH3OCH3（g）=CH3CH2OH（g）△H=-50.7KJ/mol
C2H4（g）+2H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+29.1KJ/mol
写出乙醇脱水生成乙烯气体的热化学方程式：CH3CH2OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H=+45.5KJ/mol．

分析 已知：①CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+23.9KJ/mol
②CH3OCH3（g）=CH3CH2OH（g）△H=-50.7KJ/mol
③C2H4（g）+2H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+29.1KJ/mol
根据盖斯定律，①-②-③可得CH3CH2OH（g）=C2H4（g）+H2O（g），据此计算出其焓变，从而可得乙醇脱水生成乙烯气体的热化学方程式．

解答 解：已知：①CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+23.9KJ/mol
②CH3OCH3（g）=CH3CH2OH（g）△H=-50.7KJ/mol
③C2H4（g）+2H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+29.1KJ/mol
根据盖斯定律，①-②-③可得：CH3CH2OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H=（+23.9KJ/mol）-（-50.7KJ/mol）-（+29.1KJ/mol）=+45.5KJ/mol，
故答案为：CH3CH2OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H=+45.5KJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高温}{→}$1Si3N4+6CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10NA，此时混合气体的平均相对分子质量是28．
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．
18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．
①加人盐酸200mL之前，无气体产生．写出OA段发生反应的离子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL．
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L-1（溶液体积的变化忽略不计）．
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．17gNH3中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，22.4LCl2与56gFe反应生成FeCl2分子的数目为NA
C．7.0g丁烯含有C-H键的数目为NA
D．常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的0H-的数目为0.1NA
5．某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）．为确定其组成，某小组进行如下实验：
（1）定性实验
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由不能，因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气；
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32-取少量天然碱样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若出现浑浊现象说明样品中含CO32-；．
（2）定量分析
该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．
实验步骤：
①组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；A处碱石灰的作用是：除去空气中的CO2和H2O（g）；E处碱石灰的作用是防止空气中CO2和H2O（g）进入D装置，导致测量不准确．
②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g．
③打开活塞K1、K2，关闭K3，通人空气数分钟．
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止．
⑤打开活塞Kl，鼓人空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D装置中吸收．
⑥该天然碱的化学式为Na2CO3•2NaHCO3•H2O．
15．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂，以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）碱溶时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）滤液中溶质主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶质主要是Al2（SO4）3（填化学式）．
（3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．
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①准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸铝铁的化学式为Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．
2．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．氢氧化铜与硫酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
19．现有二氧化硅、石灰石、硅酸钠三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（　　）
A．纯水B．碳酸钠溶液C．氯化钙溶液D．盐酸
20．求算下列溶液中H2O电离出的c（H+）和c（OH-）．
（1）pH=3的H2SO4溶液       c（H+）=10-11mol•L-1，c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H+）=10-11mol•L-1，c（OH-）=10-11mol•L-1．
（3）pH=3的NH4Cl溶液       c（H+）=10-3mol•L-1．
（4）pH=11的Na2CO3溶液     c（OH-）=10-3mol•L-1．

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