Question

9．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（　　）

• A． 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B． 0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）
• C． 达平衡后，升高温度，v_正、v_逆都增大，且再次平衡前v_正＜v_逆
• D． 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

Answer 1

分析 A、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
B、根据3min内X的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T₂时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T₂温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；
D、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．

解答 解：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确；
B、反应进行的前3min内，v（X）=$\frac{0.6mol}{2L×3min}$=0.1mol/（L•min），故B正确；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T₂时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T₂温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，所以v_正、v_逆都增大，且再次平衡前v_正＞v_逆，故C错误；
D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．