Question

4．对于反应：4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1，温度不同 （T₂＞T₁）其他条件相同时，下列图象正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答．

解答 解：A、升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；
B、升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T₂时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；
C、对于反应：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g），T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；
D、正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、外界条件对平衡移动的影响等，难度中等，属于综合的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键．