题目内容

3．
下列说法错误的是（　　）
A．操作②是蒸馏
B．试剂a可能是饱和碳酸钠溶液
C．试剂b比同浓度的D溶液酸性强
D．A与E在浓硫酸加热的条件下可生成乙酸乙酯

分析 由分离流程可知，试剂a为饱和碳酸钠，操作①为分液，得到A为乙酸乙酯，B中含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，操作②为蒸馏，得到E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，试剂b为硫酸，D中含硫酸钠、醋酸，操作③为蒸馏，F为乙酸，以此来解答．

解答 解：由分离流程可知，试剂a为饱和碳酸钠，操作①为分液，得到A为乙酸乙酯，B中含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，操作②为蒸馏，得到E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，试剂b为硫酸，D中含硫酸钠、醋酸，操作③为蒸馏，F为乙酸，
A．由上述分析可知，操作②是蒸馏，故A正确；
B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，分离出乙酸乙酯，故B正确；
C．试剂b为硫酸，D中含醋酸，硫酸为强酸，醋酸为弱酸，则试剂b比同浓度的D溶液酸性强，故C正确；
D．A为乙酸乙酯，则E与F在浓硫酸加热的条件下可生成乙酸乙酯，故D错误；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的混合物分离方法、物质的推断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯与浓溴水反应制取溴苯
B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
D．向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀
14．由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
回答下列问题：
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B（填选项字母）
A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
（5）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①粗产品含有可溶性氯化物，②晶体失去了部分结晶水．
11．SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，将一定量SO2通入含6mol NaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2mol CO2，计算最终生成Na2SO3的质量（写出计算过程）．
18．取5.2g存放一段时间的Na2SO3粉末（部分氧化为Na2SO4），加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为672mL，然后继续向溶液中缓慢加入0.1mol/LBa（OH）2溶液到100mL时，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na2SO3的纯度为72.69%（写出计算过程，无计算过程不给分）；
②盐酸物质的量浓度为0.8mol/L（写出计算过程，无计算过程不给分）．
8．下列有机物中，能发生消去反应、酯化反应的是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．D．
15．常温下，下列溶液中呈酸性的是（　　）
A．pH=2的溶液B．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
C．c（OH-）=1×10-5mol/L的溶液D．pH=9的溶液
15．25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（　　）
A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+14
16．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
（1）从[实验一]可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
（2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【实验二】探究氧化铜的氧化性．
如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．

（3）X气体的摩尔质量是30g/mol．
（4）C中发生反应的化学方程式为7CuO+C2H6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO2↑+3H2O．

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