某反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L.它的化学反应速率是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．某反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，它的化学反应速率是多少？

分析反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，带入v=$\frac{△c}{△t}$计算；

解答解：反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，v=$\frac{3mol/L}{5min}$=0.6mol/L•min，
答：某反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，它的化学反应速率为0.6mol/L•min；

点评本题考查了化学反应速率的计算，难度不大，学习中注意化学反应速率概念的理解应用．

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据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH₄•nH₂O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH₄•nH₂O=CH₄↑+nH₂O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20.64kJ．则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1．
②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）；
△H=-35.4kJ•mol^-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）；原因是选择CH₄不完全燃烧，制合成气体时，放出热量，同时得到CO：H₂为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1 076	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1，已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．
（4）可燃冰中CH₄的其它用途是，将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．

某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是放出的气体能使品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫有漂白性．
试管b中的现象是放出的气体使紫色石蕊溶液变红，作用是证明二氧化硫有酸性．
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积），从而控制SO₂产生的量，减少SO₂的污染．．

18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
（1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，其电子式为Na⁺[：H]^-．能与水发生氧化还原反应此空删去生成H₂，该反应的还原剂是NaH．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学式为3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

5．原电池是将化学能转化为电能．

15．下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（　　）

2．下列物质属于烃的含氧衍生物的是（　　）

19．下列化学反应△H最小的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₁
	B．	NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₄
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H₂O（l）；△H₂
	D．	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa （aq ）+H₂O（l）；△H₃

20．按要求完成下列问题：
（1）羟基的电子式

（2）相对分子质量为72且沸点最高的烷烃的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃．
（3）写出方程式：实验室制乙炔CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

（4）写出：

形成六元环酯的结构简式