题目内容
8．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是NH4Cl．
分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca元素，结合元素周期律知识进行解答．
解答 解：根据图示可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca元素，
（1）m为S元素，原子序数为16，最外层含有6个电子，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）A．b、c、d位于同一周期，其原子序数依次增大，则元素的非金属性逐渐增大，故A正确；
B．f、g、h位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径逐渐减小，故B正确；
C．md2与bd2分别为SO2、NO2，二者都能够与碱溶液反应，都具有一定的氧化性，具有相似的化学性质，故C正确；
D．e、n分别为F、Cl元素，非金属性F＞Cl，由于F不存在正价，则不存在最高价含氧酸，故D错误；
E．a、f、d分别为H、Na、O元素，H、Na形成的化合物为NaH，Na、O形成的元素为过氧化钠、氧化钠，NaH、氧化钠为离子化合物，但是过氧化钠中还含有共价键，故E错误；
F．该表中元素组成的单质具有导电性的有C、Na、Mg、Al、Ca5种元素，故F错误；
故答案为：ABC；
（3）a、c、n分别为H、N、Cl，H、N、Cl按原子个数比为4：1：1构成的化合物为NH4Cl，
故答案为：NH4Cl．
点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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18．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
| A． | 氮气的电子式： | B． | 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl | ||
| C． | Na的原子结构示意图： | D． | 钙离子的电子式：Ca2+ |
19．下列操作不能实现实验目的是（ ）
| A．目的：浓度对化学反应速率的影响 | B．目的：配制银氨溶液 |
加入 1mol/L 1mL硫酸  |  |
| C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性 | D．目的：实验室制取氨气 |
 |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如图），以使鲜花按时盛开．
，反应类型为加成反应．
．
20．
据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4kJ•mol-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）；原因是选择CH4不完全燃烧，制合成气体时，放出热量，同时得到CO：H2为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4kJ•mol-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）；原因是选择CH4不完全燃烧，制合成气体时，放出热量，同时得到CO：H2为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
17．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（ ）
| A． | K | B． | Ca | C． | I | D． | Ne |