下列关于硅和硅的化合物性质的叙述.正确的是( )A．二氧化硅是酸性氧化物.不跟任何酸起反应B．二氧化硅的化学键是共价键.可溶于水制得硅酸C．根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸.可知碳酸的酸性比硅酸强D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
	B．	二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸
	C．	根据CO₂通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强
	D．	硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH₄

分析 A．二氧化硅与氢氟酸常温下反应；
B．依据二氧化硅溶解性解答；
C．根据强酸制弱酸原理分析；
D．硅在常温下与氢气不反应．

解答解：A．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与氢氟酸常温下反应生成四氟化硅和水，故A错误；
B．二氧化硅不溶于水，故B错误；
C．酸性强的酸能够制弱酸弱的酸，CO₂通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，故C正确；
D．在常温下与氢气不反应，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了Si及其化合物的结构和性质，注意把握二氧化硅的性质和Si的成键特点，题目难度不大，注意强酸制备弱酸规律．

练习册系列答案

18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
（1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，其电子式为Na⁺[：H]^-．能与水发生氧化还原反应此空删去生成H₂，该反应的还原剂是NaH．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学式为3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

15．下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（　　）

2．下列物质属于烃的含氧衍生物的是（　　）

CHCl₃

CCl₄

	A．	任何化学反应都伴随能量变化
	B．	化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
	C．	CH₄的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量
	D．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量

19．下列化学反应△H最小的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₁
	B．	NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₄
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H₂O（l）；△H₂
	D．	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa （aq ）+H₂O（l）；△H₃

16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2

（1）Y原子的价电子排布式为3s¹，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si（用化学符号填空）．
（2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键．
（3）常温下，RW₃是一种刺激性气味、易液化的气体．RW₃极易溶于水的原因是NH₃与H₂O之间易形成氢键．
（4）将过量的RW₃气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

17．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种（　　）

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