Question

13．X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 单质沸点：X＞Y＞Z
• C． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z
• D． 原子序数：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z 均是短周期元素，即前三周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，则原子半径：Y＞X＞Z，故A错误；
B．常温下Na、S为固体，F₂为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F₂，即Y＞X＞Z，故B错误；
C．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故C错误；
D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子序数分别为16、11、9，即原子序数由大到小的顺序为：X＞Y＞Z，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．