Question

1．容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol•L^-1．则下列说法中正确的是（　　）

• A． 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 5 min内A的平均反应速率为0.03 mol•L^-1•min^-1
• C． 达平衡后，向容器内再加入少量的A，平衡将向正右移动
• D． 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

Answer 1

分析 容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol•L^-1．可知生成C的物质的量为3L×0.3mol/L=0.9mol，则
       A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），
开始 1          2             0          0
转化0.9         1.8         0.9         0.9
5min 0.1        0.2        0.9          0.9
A为纯固体，不表示反应速率、不影响平衡移动，并结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol•L^-1．可知生成C的物质的量为3L×0.3mol/L=0.9mol，则
       A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），
开始 1          2             0          0
转化0.9         1.8         0.9         0.9
5min 0.1        0.2        0.9          0.9
A.5 min内D的平均反应速率为$\frac{\frac{0.9mol}{3L}}{5min}$=0.06 mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．A为纯固体，不能表示反应速率，故B错误；
C．达平衡后，向容器内再加入少量的A，平衡不移动，故C错误；
D．生成1molD时同时生成1molA，可知D的正逆反应速率相同，为平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法计算格式、速率公式及影响平衡的因素、平衡的判定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意A为固体，题目难度不大．