Question

15．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列叙述正确的是（　　）

• A． 用pH试纸测得该消毒液的pH约为12
• B． 该消毒液中，Fe³⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CH₃CHO可以大量共存
• C． 向该消毒液中滴入少量Na₂SO₃溶液，反应的离子方程为：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO^-=Cl^-+SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． 向该消毒液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl₂，转移电子数约为2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定pH；
B．CH₃CHO能被NaClO氧化；
C．NaClO与Na₂SO₃发生氧化还原反应生成NaCl和硫酸钠；
D．根据方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O计算．

解答 解：A．NaClO具有漂白性，能使pH褪色，所以不能用pH试纸测定pH，故A错误；
B．NaClO具有强氧化性，能与CH₃CHO发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故B错误；
C．NaClO与Na₂SO₃发生氧化还原反应生成NaCl和硫酸钠，其反应的离子方程式为：SO₃^2-+ClO^-=Cl^-+SO₄^2-，故C正确；
D．向该消毒液中加入浓盐酸，反应方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，反应中产生1mol Cl₂转移电子1mol，即转移电子数约为6.02×10²³，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应、离子共存、pH试纸的使用等，侧重于考查氧化还原反应以及物质氧化性的应用，题目难度中等，注意把握NaClO的性质．