题目内容
5．除去下列物质括号中的杂质，所采用方法不正确的是（ ）| A． | 淀粉（氯化钠）渗析 | |
| B． | 硬脂酸钠（甘油溶液）盐析、过滤 | |
| C． | 水（鸡蛋清）蒸馏 | |
| D． | 蔗糖（葡萄糖）与银氨溶液混合水浴加热，过滤 |
分析 A．淀粉不能透过半透膜；
B．硬脂酸钠不溶于饱和氯化钠溶液；
C．加热时蛋白质易变性；
D．葡萄糖被氧化生成葡萄糖酸，与蔗糖不能分离．
解答 解：A．淀粉不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故A正确；
B．硬脂酸钠不溶于饱和氯化钠溶液，可用于盐析的方法分离，故B正确；
C．加热时蛋白质易变性，应用渗析的方法分离，故C错误；
D．葡萄糖被氧化生成葡萄糖酸，与蔗糖都溶于水，不能分离，故D错误．
故选CD．
点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
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，化合物Ⅱ完全燃烧消耗O211.5 mol．
．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）2反应的化学方程式
．
．
能发生类似反应①的反应经两步生成化合物Ⅶ，Ⅶ的结构简式为
．
13．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） $?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2 | |
| B． | 充电时阴极反应：PbSO4+2e-=Pb（s）+SO42-（aq） | |
| C． | 充电时，电源的正极接铅蓄电池标“-”的一极 | |
| D． | “无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏 |
20．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
| A． | 酯化反应的反应物之一肯定是醇 | B． | 酯化反应一般不需要加热 | ||
| C． | 酯化反应是有限度的 | D． | 酯化反应一般需要催化剂 |
14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.25mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g．
（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.25mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g．
15．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用pH试纸测得该消毒液的pH约为12 | |
| B． | 该消毒液中，Fe3+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO可以大量共存 | |
| C． | 向该消毒液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程为：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-=Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 向该消毒液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子数约为2×6.02×1023 |