Question

6．下列排列顺序错误的是（　　）

• A． 酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B． 碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 氢化物的稳定性：SiH₄＞H₂S＞H₂O＞HF
• D． 原子半径：F＜O＜S＜Na

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg＞Al，所以碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性SiH₄＜H₂S＜H₂O＜HF，故C错误；
D．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径F＜O＜S＜Na，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，侧重考查金属性、非金属性强弱判断及原子半径大小比较，为高频考点，知道非金属、金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错题．