题目内容
碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（ ）
| A、Zn为负极，MnO2为正极 |
| B、MnO2为正极，Zn为负极 |
| C、工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 |
| D、Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由方程式可知Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，Mn元素化合价降低，被还原，为原电池的正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题．
解答：
解：A．Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极，故A正确；
B．由A分析可知Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；
C．Zn为负极，MnO2为正极，电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；
D．由化合价变化可知，Zn电极发生氧化反应，MnO2电极发生含有反应，故D错误．
故选A．
B．由A分析可知Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；
C．Zn为负极，MnO2为正极，电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；
D．由化合价变化可知，Zn电极发生氧化反应，MnO2电极发生含有反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，注相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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