题目内容

镁、铝和铁是常见的三种重要的金属．请回答：
（1）铝在高温下可与铁的氧化物（如Fe2O3）发生反应，写出该反应的化学方程式：
 
；
（2）能把铁粉中少量的铝粉除去的试剂是
 
，写出有关的化学方程式
 
；
（3）通常情况下，二氧化碳用于灭火，但是有一种中学化学常见的金属能在二氧化碳气体中剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式
 
．
考点：铝的化学性质,镁的化学性质,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）在高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应；
（2）铁和氢氧化钠溶液不反应，铝易和氢氧化钠溶液反应，据此选取试剂；
（3）在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳．
解答： 解：（1）在高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3；
（2）铁和氢氧化钠溶液不反应，铝易和氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去铁中的铝，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：氢氧化钠（NaOH）（其余合理答案均可）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C．
点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式即可，难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述不正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA
B、常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA
C、常温常压下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（　　）
A、c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、混合后溶液的体积为2a L
有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）
 
．
A．
B．
浓硫酸
△
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．2CH3CH2OH
浓硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3（多）+（CH3）2CHCH2CH2I（少）
E．CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
F.2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr．
硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．
（1）请根据图形判断下列说法正确的是
 

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
（2）请根据图中b点的数据计算283K时SrSO4的溶度积常数（计算结果用负指数表示）．
（3）又知283K时硫酸钡（BaSO4）的溶度积常数Ksp═1.00×10-10mol2?L-2，试判断在该温度下，在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液
 
（填“有”或“没有”）BaSO4产生，理由是：
 
．
（4）假定在283K时该反应（SrSO4（s）+Ba2+?BaSO4（s）+Sr2+）是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果用指数表示）．
甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化：甲
H2O
 乙
O2
丙
（1）若丙是乙醛，则甲的结构简式为
 
（仅填一种）
（2）若甲是造成酸雨的主要气体之一．
①乙→丙的化学方程式为
 
（仅填一种）．
②把丙的浓溶液滴人硫酸铜晶体，观察到的现象是
 
．
（3）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）
进行如下实验：

①步骤I中，M与盐酸反应的化学方程式为
 

②步骤Ⅱ中，试剂A的化学式是
 

③步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是
 
（填离子方程式）．
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：
 
；
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：
 
；
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：
 
；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：
 
；
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：
 
．
X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）X、Y 两种气体按物质的量之比 1：1 在水溶液中能发生反应，其离子方程式为
 
；
实验室制取W的化学方程式
 
．
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是
 
（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是
 
（填化学式）．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．
（4）检验W气体的方法是
 
．
建筑装潢质量的问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康．这某些化学成分主要是（　　）
A、甲烷B、乙烯
C、乙炔D、甲醛、甲苯等有机物蒸气

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