题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，pH=1的盐酸溶液中，H+的数目一定等于0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L CH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为NA |
| C、过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| D、常温常压下，18g H2O所含的原子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉盐酸的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量；
B、标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L混合气体的物质的量；
C、0.1mol氯气与铁完全反应得到了0.2mol电子；
D、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，总共含有3mol原子．
B、标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L混合气体的物质的量；
C、0.1mol氯气与铁完全反应得到了0.2mol电子；
D、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，总共含有3mol原子．
解答：
解：A、题中没有告诉pH=1的盐酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量，故A错误；
B、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、0.1mol氯气与铁粉完全反应得到了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D、18g水的物质的量为1mol，含有2molH、1molO，总共含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故D正确；
故选D．
B、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、0.1mol氯气与铁粉完全反应得到了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D、18g水的物质的量为1mol，含有2molH、1molO，总共含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳、水等不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量或体积；选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
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下列说法不正确的是（ ）
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| B、分子式为C3H9N的异构体共有4个 |
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| D、某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
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常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）
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| B、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |
| D、混合后溶液的体积为2a L |
