题目内容
配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（ ）
| A、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒 |
| B、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 |
| C、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 |
| D、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据所配溶液体积选择容量瓶规格，根据配制溶液的实验操作过程选择其它仪器．
解答：
解：配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，应选择500ml容量瓶．
配制500ml0.1mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所需仪器有：烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒．
故选D．
配制500ml0.1mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所需仪器有：烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒．
故选D．
点评：本题以配制溶液仪器选择为载体，考查了一定物质的量浓度溶液的配制操作，难度不大，注意由所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格．
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某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）
| A、溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 |
| B、溶解→加适量CaCl2溶液→过滤 |
| C、溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤 |
| D、溶解→加适量盐酸→加热 |
在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体是（ ）
| A、HBr |
| B、HCl |
| C、H2 |
| D、Cl2 |
下列化合物中，不能由金属单质和非金属单质直接化合而得到的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、CaCl2 |
| C、Fe3O4 |
| D、FeCl3 |
下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ）
| 序号 | X | Y | Z | W |  |
| ① | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 | CuO | |
| ② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
| ③ | Cl2 | Ca（ClO）2 | HClO | HCl | |
| ④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe（OH）2 |
| A、①②③ | B、①③④ |
| C、②③ | D、①④ |
常温下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的（ ）
| A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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